ahmed_alabyad صاحب الرسالة
تقدير الاعضاء لك : 170 الساعة الان :
| موضوع: سرعة التفاعلات الإثنين يونيو 15, 2009 3:02 am | |
| السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
سرعة التفاعلات الكميائية
تعريفها : هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن
< اختصار مني < المواد الناتجة تتصاعد
عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية
كيفية قياس السرعة عملياً :-
aA+bB ---------------> cC هذه المعادلة العامه
معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي 1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل . 2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز << 3- درجة الحرارة 4- المواد الحافزة <<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<<< طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:
اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية
لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2
نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟ لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..
اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم
فأنه يتشكل لان سائل مع سائل
وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل
>مهمه حفظ < 1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات 2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل
>>>> التركيز <<<<
تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :- 1- تفاعلات متجانسة :- هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل - سائل ) تعتمد على التركيز 2- تفاعلات غير متجانسة :- وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب - غاز \\ او // غاز - سائل \\ تعتمد على منطقة التلامس
علل :- يصدا القضيب من الحديد بمعدل ابطا بكثير من برادة الحديد رغم ماثلته في الكتلة ؟
لان منطقة التلامس في البرادة اكبر < فكر معي اخي القارى الحين القضيب من الحديد متماسك والبراده متفرقه يعني تدخل من بينها الأكسجين وتصدا على طوول
3- درجة الحرارة كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل 4- المواد الحافزة هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .
تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-
نظرية التصادم
* فروض نظرية التصادم :- 1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض . 2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل
* شورط التصادمات المثمرة :- 1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة ( ط م ) A+B --------------> C +D 2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل غير مثمر Oo+oO------>oO+oO مثمر OO+OO-------->OO+OO
# الطاقة المنشطة :- هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة
# في ضوء نظرية التصادم # * التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل
* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .
$$$$$$$ الحالة الأنتقالية $$$$$$
-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر . لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .
المركب النشط :-
هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة (( ل ط م ) يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .
# اوضاع المركب النشط :- 1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة 2- وسطي 3- غير ثابت
--------------------------------- *حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .
* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( - )) والعكس
تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :- يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي
الرسم صفحة صـــ 36 ـــ
^&^&^&^ قانون سرعة التفاعل %^%^^%%^^% اشتقاق قانون سرعة التفاعل :- aA+bB---------------> cc
سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة سرعة التفاعل * طردية * [a[A سرعة التفاعل * طردية * [b[B
قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]
لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً > من خلال خطوات التفاعل -- اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل
| |
|
نهى على خطى صاحب رسالة
تقدير الاعضاء لك : 11 الساعة الان :
| موضوع: رد: سرعة التفاعلات السبت أكتوبر 31, 2009 4:50 pm | |
| | |
|